【解析】（1）CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式： ；
故答案为：；
（2）n（SiH4）= =mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：473.5kJ×=1515.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=﹣1515.2 kJ•mol﹣1，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=﹣1515.2 kJ•mol﹣1；
（3）硫化亚铁与铜离子反应生成硫化铜和二价铁离子，实现沉淀的转化，离子方程式：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
故答案为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
（4）反应中氯酸根离子中+5价氯元素化合价降为氯离子中﹣1价，化合价将6，+3价铁离子化合价升高为高铁酸根离子中+6价，化合价升高3，要使得失电子守恒则氯酸根离子系数为1，三价铁离子系数为2，依据原子个数守恒方程式：1ClO3﹣+2Fe3++10 OH﹣=1Cl﹣+2FeO42﹣+5 H2O；
故答案为：1；2；10OH﹣；1；2；5H2O．
28. 【答案】
（1）羟基；取代反应；
（2）；
（3）；
（4）bd；
（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH．
【解析】油脂水解得到A为，结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B为HCHO，C为HCOOH．芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为，E为，F为，M为．
（1）A为，含有的官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应，
故答案为：羟基；取代反应；
（2）E的结构简式为： ，故答案为：；
（3）C+F→M的化学方程式：
，
故答案为：
；
（4）F的结构简式为 ，
、与F的分子式不同，与F不是同分异构体，、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH与F的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，
故答案为：bd；
（5）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再与新制氢氧化铜氧化得到 HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路线流程图为：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH，
故答案为：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH．
29. 【答案】（1）S；
（2）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）BaCO3；BaSO4；
（4）Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．
【解析】无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶液中存在S2﹣、SO32﹣，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，与过量碳酸氢铵反应生成气体乙为二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀为氢氧化铝，则应存在AlO2﹣，转化生成Al3+与HCO3﹣的相互促进水解生成沉淀和气体；溶液乙中含过量的碳酸氢铵，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气，即丙为BaCO3，气体丙为氨气，溶液丙中含过量的氢氧化钡，由溶液为电中性可知，还含钠离子，而原溶液中SO42﹣不能确定，
（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，故答案为：S；
（2）溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）由上述分析可知，硫酸根离子可能存在，则沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案为：BaCO3；BaSO4；
（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣，故答案为：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．
30、【答案】（1）C+H2O=CO+H2；
（2）让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；CO+2H2CH3OH；
（3）该反应△H＜0；
（4）O2+4e﹣=2O2﹣；
（5）b；
②80℃；温度低于80℃，反应速率较小；温度高于80℃，升温对反应速率影响较小，且该反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低．
【解析】（1）水蒸气喷到灼热的炭层上发生反应生成CO和H2，则该反应的化学方程式是C+H2O=CO+H2，故答案为：C+H2O=CO+H2；
（2）根据（1）煤和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气要吸热，故喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；
一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇的原理为：CO+2H2CH3OH；
故答案为：让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；CO+2H2CH3OH；
（3）CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），反应△S＜0，依据自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0，所以△H＜0，故答案为：该反应△H＜0；
（4）CO一空气燃料电池，氧气在正极得电子发生还原反应，电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣，该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣=2O2﹣，故答案为：O2+4e﹣=2O2﹣；
（5）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率较大的是4.0×106Pa，故选：b；
②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，所以实际工业生产中采用的温度是80℃，故答案为：80℃；温度低于80℃，反应速率较小；温度高于80℃，升温对反应速率影响较小，且该反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低．
31 【答案】（本题共10分）
⑴D （1分）
（2）取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。（1分）
（3）关小水龙头，使洗涤剂x缓缓通过沉淀物 （1分） （本操作见错无分）
（4）CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O（2分） H2SO4（1分）
（5） SiO2 多写S不扣分 （1分） 蒸发皿（1分）
（6）30.0%（2分）（有效数字错误扣1分）
【解析】（1）根据题目化学工艺流程知，第一次浸出发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置，故答案为：D；
（2）亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验亚铁离子，可取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子，
故答案为：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子；
（3）抽滤时，可关小水龙头，使洗涤剂x缓缓通过沉淀物，故答案为：关小水龙头，使洗涤剂x缓缓通过沉淀物；
（4）第二次浸出时发生反应：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不产生有毒气体，可以选用A装置，第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解，
故答案为：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；H2SO4；
（5）二氧化硅不与硫酸反应，滤渣2的主要成分是SiO2，含有少量S，浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器是蒸发皿，
故答案为：SiO2、S；蒸发皿；
（6）废催化剂中Cu的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5g CuSO4﹒5H2O中Cu的物质含量的为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为×100%=30%，
故答案为：30%．
32. 【答案】（1）；；
（2）取代；加成；
（3）
；
（4）
；
（5）
【解析】（1）根据题意可知，A为，W为，
故答案为：；；
（2）根据流程图，反应①为A发生硝化反应生成B，属于取代反应，反应⑤中结构中的N=C双键与氨气发生了加成反应，故答案为：取代；加成；
（3）反应②的总化学方程式（﹣Bn用具体结构代入）为，
故答案为：；
（4）根据条件：①A为，与A属于同系物，即有酚羟基和羰基，②1H的核磁共振谱图只有4个峰，即有关4种位置的氢原子，③分子中碳原子数目等于10，则符合条件的结构为，
故答案为：；
（5）由甲苯、（CH3）2NH等合成，可以先将甲苯与浓硝酸发生取代生成对硝基甲苯，再用对硝基甲苯在光照条件与与溴 发甲基上的取代，然后再与、（CH3）2NH发生取代反应即可，反应的合成路线为，，
故答案为：．
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