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2017上海高考压轴卷
化 学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
4.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
5.将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（ ）
A．11.85g B．12.7g
C．27.45g D．28.3g
6.下列说法不正确的是（ ）
A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火
B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解
C．配制230mL 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制
D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+
7.下列说法不正确的是（ ）
A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得
C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷
D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同
8.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）
①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液．
A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①
C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①
9.下列说法不正确的是（ ）
A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用
10.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（ ）
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素
B．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物
11.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C．己烯雌酚为芳香族化合物
D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
12.下列化学与生活知识中叙述正确的是（ ）
A．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维
B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3
C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
D．在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数
13.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（ ）
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色
B．此工艺优点之一是物质能循环使用
C．溶液酸性A＞B＞C
D．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
14.A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（ ）
A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
15.下列叙述错误的是（ ）
A B C D
闪电时会发生反应：
N2+O22NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
16.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（ ）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨
17.下列图象表达正确的是（ ）
A．浓硫酸的稀释
B．等量的盐酸与过量的锌粉反应
C．氢气与氧气反应中的能量变化
D．气态氢化物沸点
18.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
19.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
20.下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
21.下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液pH相同
C．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．对于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）
22.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是（ ）
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
23.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A．一定含CuO和C
B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al
D．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
24.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
25.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是（ ）
A．C点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4
B．OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）
二、填空题（共20分）
26. 已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答
（1）写出有机物结构简式：B： ，I ，H：
（2）分别指出F→G、G→H的反应类型： ，
（3）写出A→E+D的化学反应方程式：
（4）写出B→D的化学方程式
（5）满足以下条件的A的同分异构体有 种（不包括A）
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
写出其中任意两种的结构简式 ．
27.请回答：
（1）写出CH3Cl的电子式 ．
（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是 ．
（3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式 ．
（4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式：
ClO3﹣+ Fe3++ = Cl﹣+ FeO42﹣+ ．
28.
化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：
已知：①RXROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
（1）A中官能团的名称是 ，D→E的反应类型为 ．
（2）E的结构简式为 ．
（3）C+F→M的化学方程式 ．
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ．
a．
b．
c．
d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式） ．
29.某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
请回答：
（1）沉淀甲的化学式为 ．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ．
（3）沉淀丙中一定含有 可能含有 ．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有： ．
三、计算题（共30分）
30、【加试题】（10分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为 ．
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是 ．
（4）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池正极的电极反应式为 ．
（5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为 ．
a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa
②实际工业生产中采用的温度是 ，其理由是
31.【加试题】(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ，
向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 。
（5）滤渣2的主要成分是 。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。
32. 【加试题】（10分）已知：①R﹣OHR﹣O﹣R′②③C的化学式为C15H13NO4，﹣Bn含苯环但不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：
（1）写出结构简式：A W ．
（2）指出反应类型：反应① ，反应⑤ ．
（3）反应②的总化学方程式（﹣Bn用具体结构代入） ．
（4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：
①与A属于同系物 ②1H的核磁共振谱图只有4个峰 ③分子中碳原子数目等于10
（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）
2017上海高考压轴卷
1. 【答案】C
【解析】要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，当然要做实验，然后观察现象，比较反应快慢，因此选C。
2. 【答案】D
【解析】A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；
B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；
C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；
D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；
故选D．
3. 【答案】A
【解析】Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
4. 【答案】B
【解析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，
则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，
失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，
故选B．
5. 【答案】B
【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒可知n（Al）==0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，
将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为×3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为0.9mol﹣0.6mol=0.3mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于13.0g﹣5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g，
故选B．
6. 【答案】A
【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；
B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；
C．FeCl3易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故C正确；
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
7. 【答案】B
【解析】A．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确；
B．此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；
C．此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷，故C正确；
D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B．
【点评】本题主要考查的是烯烃的命名、苯的结构以及烃的衍生物的燃烧规律，难度不大．
8. 【答案】B
解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。
9. 【答案】C
【解析】A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；
B．氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；
C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故C错误；
D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大．
