【例１７】用作调味品的食醋也可用来除水垢,其中除水垢的有效成分是
A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯
参考答案：B
考查内容：常见有机物及其应用.
考点定位：乙醇、乙酸、酯类、糖类.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解层次;较难题.
解析：食醋的主要成分是乙酸,而水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等.
乙醇能与活泼的金属反应产生氢气,也可以与氧化剂反应,与羧酸发生酯化反应,但不具
有酸性,不能与碳酸盐、碱反应.类似的,葡萄糖和乙酸乙酯都无酸性.在题给物质中,
唯有乙酸具有酸的通性,且其酸性强于碳酸,所以能与水垢的主要成分反应生成能溶于
水的乙酸钙[(CH３COO)２Ca]和乙酸镁[(CH３COO)２Mg],从而除去水垢.
【例１８】将下列物质分别投入水中,有气体放出的是
A．Na２O２ B．Na２O C．NaOH D．Na２CO３
参考答案：A
考查内容：常见无机物及其应用.
考点定位：钠及其重要化合物.
考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解层次;较难题.
解析：氢氧化钠与水不反应;碳酸钠在水中有微弱的水解,但无气体产物;氧化钠与
水反应生成氢氧化钠.在题给物质中,唯一可与水反应生成气体的是过氧化钠,产生氧
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气.所以正确选项是A.
【例１９】配制一定物质的量浓度的溶液时,其中一个操作为“转移”.下列“转移”操
作正确的是
参考答案：D
考查内容：化学实验基础.
考点定位：化学实验基本操作和技能.
考查能力：化学实验与探究能力.
考查水平层次和难度：理解层次;较难题.
解析：本题考查学生配制一定物质的量浓度溶液的基本操作.“转移”溶液时,为防
止后续“定容”过程中出现浓度偏差,应使用玻璃棒对溶液进行引流,并使被转移的溶液
不粘附在容量瓶体积刻度线的上方(引流玻璃棒的低点只能在容量瓶体积刻度线的下方
与瓶颈的内壁接触),这样有利于后面快速进行“定容”操作,所以正确选项为D.选项A
没有使用玻璃棒引流,实验容易出现失误.选项B、C虽然使用了玻璃棒进行引流,但不
能保证被转移的溶液不粘附在容量瓶体积刻度线的上方,且引流过程中溶液可能溅出瓶
外最终造成浓度偏差.
如果引流玻璃棒的低点在容量瓶体积刻度线的上方与瓶内壁接触(简称“上方转
移”),那么转移的溶液必有极少量会粘附于容量瓶体积刻度线的上方,这极少量的溶液
如果在“定容”操作前能完全彻底地流到容量瓶体积刻度线的下方,那么“上方转移”操作
就不会影响所配制溶液浓度的准确性.然而,当我们在“上方转移”之后很短的时间之内
进行“定容”操作时,就不能保证那极少量的溶液完全彻底地流到容量瓶体积刻度线的下
方去,并导致最终溶液的浓度出现偏差.所以,“上方转移”操作是错误的.
【例２０】在下列化合物中,既存在离子键又存在共价键的是
A．HCl B．NaOH C．MgCl２ D．CaO
参考答案：B
考查内容：化学基本概念和基本理论.
考点定位：化学键.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解与应用层次;较难题.
解析：化学键是中学化学中的知识难点.共价键一般存在于非金属元素的原子之
间,所以选项A 的HCl中只有共价键.选项B中的OH 原子团内部应当存在共价键.
选项C、D的化合物都只含有一种活泼金属元素与一种活泼非金属元素,这种情况下化合
物中元素的原子间会发生电子得失(不是简单的电子对偏离、偏向),化合物内部会形成
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阴阳离子,所以选项C、D化合物中只存在离子键.选项B中的Na原子与OH 原子团共
存,前者是活泼金属元素,倾向于失去电子,而后者全部由非金属元素组成,具有明显的
得电子倾向,所以Na原子与OH 原子团之间必发生电子得失,形成阴阳离子和离子键.
所以B是正确选项.
【例２１】实验室中常用到０．１mol/L的NaOH溶液,其中的“mol/L”对应的物理量是
A．溶解度B．质量分数C．摩尔质量D．物质的量浓度
参考答案：D
考查内容：化学科学特点和化学研究基本方法.
考点定位：物质的量和摩尔.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.
考查水平层次和难度：了解层次;容易题.
解析：本题考查物质的量浓度的单位.虽然题给的四个物理量都可用于表达混合
物的某种组成,但彼此间有本质区别.溶解度表示一定温度下１００g溶剂中最多可以溶
解的溶质的质量.质量分数表示混合物中某一成分的质量与混合物总质量的比值.摩
尔质量表示单位物质的量的物质具有的质量.只有选项D符合题意.
【例２２】某反应的生成物Y的浓度在２min内由０变成了４mol/L,则以Y表示该
反应在２min内的平均反应速率为
A．８mol/(Lmin) B．４mol/(Lmin)
C．２mol/(Lmin) D．１mol/(Lmin)
参考答案：C
考查内容：化学基本概念和基本理论.
考点定位：化学反应速率.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解层次;容易题.
解析：本题要求考生在理解化学反应速率含义的基础上,计算反应的平均速率———
单位时间内、单位体积中反应物或生成物的物质的量的变化值.只要掌握了概念,实际
计算本身并不复杂,容易得出正确结论.
【例２３】H２ 能在Cl２ 中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为H２ 和Cl２.
右图为H２、Cl２ 和HCl三者相互转化的微观过程示意图,下列有关说法正确的是
A．过程１放热B．过程２吸热
C．过程３放热D．过程４放热
参考答案：C
考查内容：化学基本概念和基本理论.
考点定位：化学反应中能量变化的实质.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析
问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解与应用层次;难题.
解析：在化学反应中,化学键的形成会释放能量,而破坏化学键需要从环境中吸收
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能量.当化学反应系统与环境交换的能量是热能时,就可以分析本题的结果了.过程１
的完成需破坏Cl—Cl键和H—H 键,吸热;过程２形成H—Cl键,放热;过程３实际上包
括了过程１和２,但题干没有直接告诉我们过程１和２热能的相对数量关系,因此过程３
究竟是吸热还是放热就需要考生结合已有的知识和题干的信息进行判断了.由于H２ 与
Cl２ 反应是“燃烧生成HCl”的,也就是说H２ 与Cl２ 反应生成HCl时放出热量,即过程１
吸收的热量少于过程２放出的热量,因此正确选项为C.根据能量守恒原理,可以推测过
程４吸热.
【例２４】为防止新配制的FeCl２ 溶液变质,应向溶液中加入的物质是
A．碳粉B．硫黄C．铜粉D．铁粉
参考答案：D
考查内容：常见无机物及其应用.
考点定位：铁及其重要化合物,铜、碳、硫的性质.
考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解层次;较难题.
解析：＋２价铁离子具有还原性,容易被氧化为＋３价铁的化合物,因此,为防止
FeCl２ 被氧化为FeCl３,需加入还原剂.加入的还原剂要么可以直接阻止FeCl２ 氧化反应
的进行,要么可以将氧化生成的FeCl３ 再还原为FeCl２ 而不引入新的杂质.虽然碳、硫、
铜都具有还原性,但都不能直接阻止FeCl２ 的氧化反应的进行.当然,铜具有将氧化生成
的FeCl３ 还原为FeCl２ 的能力,但同时会引入新的杂质Cu２＋ (２Fe３＋ ＋Cu＝２Fe２＋ ＋
Cu２＋ ),所以,C也不是正确选项.唯有选项D 中的铁可以将氧化生成的FeCl３ 还原为
FeCl２,同时又不引入新的杂质,对应的离子方程式为２Fe３＋ ＋Fe＝３Fe２＋ .
【例２５】在钠与水反应的实验操作中,符合化学实验安全规则的是
A．不经切割,直接用大块的钠做实验
B．用手小心捏住钠块投入烧杯中
C．在烧杯口盖上玻璃片后再观察现象
D．将剩余的钠块放入废液缸
参考答案：C
考查内容：化学实验基础.
考点定位：钠及其重要化合物、实验观察与记录、实验安全.
考查能力：化学实验与探究能力.
考查水平层次和难度：理解层次;较难题.
解析：本题考查钠的化学性质和化学实验安全操作的技能.钠是非常活泼的金属,
能与水剧烈反应,放出氢气和大量热(有可能使产物氢气燃烧或爆鸣),产物氢氧化钠具
有强腐蚀性,所以为了实验能安全地进行,不能使用大块的钠.由于皮肤上有水可与钠
反应,且产物具有腐蚀性,因此选项B也不对.实验剩余的钠块直接丢弃到废液缸里既
是浪费,也有可能引起废液与钠的剧烈反应而产生无法预知的后果,这个操作也是不安
全的.选项C的实验观察方法可以安全进行,是正确选项.
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【例２６】某两种烃的球棍模型如右图所示,
这两种烃互为
A．同位素B．同分异构体
C．同系物D．同一物质
参考答案：B
考查内容：常见有机物及其应用、化学基本概念和基本理论.
考点定位：有机化合物的同分异构现象.
考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解层次;较难题.
解析：本题考查的主题是烃.从分子结构模型看,两种烃的化学式都是C４H１０,但分
子结构不同(属于不同物质,选项D错误),所以属于同分异构体,选项B正确.同位素是
对核素而言,所以选项A 不对.同系物彼此间是不同种物质,且彼此的结构相似,分子组
成相差一个或多个CH２,而题中两个分子组成相同,所以选项C也不对.
【例２７】下列溶液不能和氢氧化铝反应的是
A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硫酸
参考答案：C
考查内容：常见无机物及其应用.
考点定位：铝、钠及其重要化合物,盐酸、硫酸的性质.
考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解层次;较难题.
解析：本题考查氢氧化铝的主要化学性质,同时考查常见的酸和碱的性质.只有熟
练掌握了这些物质的化学性质才能对本题正确作答.氢氧化铝具有酸、碱两性,既可以
与强酸(盐酸、硫酸)反应,也可以与强碱(氢氧化钠)反应,有关反应的产物均溶于水.而
氯化钠作为典型的盐,不能与氢氧化铝发生反应.故选项C符合题意.
【例２８】“酒香不怕巷子深”这句俗语,体现了乙醇具有的性质是
A．可燃性B．挥发性C．还原性D．氧化性
参考答案：B
考查内容：常见有机物及其应用.
考点定位：乙醇.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.
考查水平层次和难度：了解层次;容易题.
解析： “酒香不怕巷子深”中的“香”字体现了乙醇的强挥发性,其特殊的芳香气味可
以随气流四处逸散,而其他三个性质与这个“香”字均没有直接关联.
【例２９】下列变化过程属于化学变化的是
A．冰川融化B．木炭燃烧C．干冰升华D．海水晒盐
参考答案：B
考查内容：化学科学特点和化学研究基本方法.
考点定位：化学变化的本质.
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考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.
考查水平层次和难度：了解层次;容易题.
解析：根据变化中是否有新物质产生的标准,容易对本题的正确选项B作出判断.
选项C稍有难度,但只要理解了升华的含义———固体直接转化为气体的变化,答题时排
除该选项也就不难了.
【例３０】右图所示的实验仪器名称是
A．烧杯B．烧瓶
C．集气瓶D．锥形瓶
参考答案：D
考查内容：化学实验基础.
考点定位：化学实验的基本技能.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.
考查水平层次和难度：了解层次;容易题.
解析：本题难度很小,只要认真参与了基本的化学实验,都能轻松识别各种仪器.
【例３１】光导纤维的出现,改变了人类的通讯模式.光导纤维的主要成分是
A．氧化镁B．氧化铜C．二氧化锰D．二氧化硅
参考答案：D
考查内容：常见无机物及其应用.
考点定位：硅及其重要化合物、化学科学对促进社会发展的重要作用.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.
考查水平层次和难度：了解层次;容易题.
解析：二氧化硅是当今通讯领域的明星材料,绝大多数考生应该都能对本题作出准
确的应答.中学阶段学习的二氧化锰的主要用途是作过氧化氢分解制氧气的催化剂和
实验室制氯气的氧化剂.
【例３２】只能用排空气法收集的气体是
A．NO B．N２ C．Cl２ D．NH３
参考答案：D
考查内容：化学实验基础、常见无机物及其应用.
考点定位：氮、氯及其重要化合物,化学实验基本操作技能.
考查能力：化学实验与探究能力、分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解层次;较难题.
解析：实验室收集气体的方法有排空气法、排水(溶液)法.排空气法适用于不与空
气中的成分反应、密度与空气有显著差异(以保证排空气彻底)的气体,排水法适用于与
水不反应、难溶于水的气体.NO 可与氧气反应生成NO２,不能用排空气法收集;N２ 与
氧气、水都不反应,难溶于水,但由于N２ 的密度与空气十分接近,所以不能用排空气法收
集;Cl２ 可与水反应,应用排饱和食盐水的方法收集,同时,Cl２ 也可用排空气法收集,但要
谨慎处理尾气的环境污染问题;NH３ 极易溶于水、在空气中稳定、密度远小于空气,故只
能用排空气法收集.
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【例３３】在下图所示的分子结构模型中,分子式为C６H６ 的是
参考答案：D
考查内容：常见有机物及其应用.
考点定位：甲烷、乙烯、苯、烷烃.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.
考查水平层次和难度：了解层次;容易题.
解析：认识、理解有机物分子的空间结构是学习有机化学知识的前提.本题考查学
生对有机物分子空间结构的辨识能力,只要学生能严格按必修教材的内容进行学习,本
题不难解答.
【例３４】下列有机物能与NaOH 反应的是
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯
参考答案：C
考查内容：常见有机物及其应用.
考点定位：烷烃、苯、乙醇、乙酸的性质.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力.
考查水平层次和难度：了解层次;较难题.
解析：本题考查几种常见有机物的化学性质,考生只要掌握了有关物质的性质,就
可简单地作出判断.本题的难点在于涉及的知识内容较多,如果考生在某个知识点上有
缺陷,就可能导致错误.在中学化学知识范围内,正确选项只能是C.但需要指出的是,
工业上制备乙醇钠的方法是在一定条件下,使乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠和水,在
乙醇和氢氧化钠反应物的共沸物中除去水(利用化学平衡原理)而得到高纯度乙醇钠.
【例３５】在电解质溶液均为稀硫酸的情况下,不能 构成原电池的是
参考答案：D
考查内容：化学基本概念和基本理论.
考点定位：铁、铜、碳、锌及其重要化合物,化学能与电能的转化关系.
考查能力：分析问题和解决(解答)化学问题的能力、化学实验与探究能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;难题.
解析：能把化学能转化为电能(定向的电子流)的装置都可视为原电池.需要指出
的是,一个正在工作的原电池(装置)可以源源不断地将化学能转化为电能,这时原电池
的内电路和外电路都是处于接通状态的.根据金属活动性顺序,A、B和C三个选项中
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的装置都构成了正在工作的原电池.它们的内电路是稀硫酸与两种单质,装置A、B中相
互接触的两种单质同时也是其外电路(发挥导线的作用,使电子定向流动),而装置C中
连接两种单质的导线则是其外电路.三个装置中的负极(电极反应)依次分别为Zn(Zn
－２e－ ＝Zn２＋ )、Fe(Fe－２e－ ＝Fe２＋ )、Fe(Fe－２e－ ＝Fe２＋ ),正极分别为Fe、Cu和C,电
极反应均为２H＋ ＋２e－ ＝H２↑.因此,判断一个装置是否构成原电池,本质上是要观察
该装置是否具有:(１)两个合适的电极(化学能的来源);(２)已经接通的闭合电路(电解质
与电极接触),这两个条件缺一不可.
（二）填空与简答题
【例３６】右图是元素周期表的一部分,请回答下列问题.
(１)Z元素在元素周期表中位于第族.
(２)Z的原子半径(填“大于”“小于”或“等
于”)Si的原子半径.
(３)Cl元素的非金属性比Z元素的(填“强”或“弱”).
(４)Z元素的气态氢化物的化学式为.
参考答案：(１)ⅥA.(２)小于.(３)强.(４)H２Z或H２S.
考查内容：化学基本概念和基本理论.
考点定位：元素周期表、原子结构与元素性质的关系.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.
解析：本题要求学生熟练掌握元素周期表的基本结构,知道短周期元素在元素周期
表中的具体位置,理解元素周期律,并能用于比较元素的原子半径大小、金属性或非金属
性的相对强弱.同时还要求考生能正确书写简单化合物的化学式.由于题干条件中没
有直接给出元素周期表中“周期”和“族”的具体信息,考生必须根据记忆自行判定Z元素
在元素周期表中的具体位置,确定其所属的族,然后写出正确的氢化物化学式,并借助元
素周期律对其原子半径和非金属性作出判断.
【例３７】X、Y、Z均为短周期非金属元素,且原子序数依次递增,其中X元素的单质
是自然界中最轻的气体,Y元素的氧化物YO２ 能使品红溶液褪色,Z元素原子的最外层
电子数比次外层电子数少１.请回答下列问题.
(１)写出X元素的符号: .
(２)原子半径:Y Z(填“＞”“＜”或“＝”).
(３)Y元素在元素周期表中的位置为周期族.
(４)Y与Z两种元素形成的氢化物中,稳定性较强的是(填化学式).
(５)Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(写
化学式).
参考答案：(１)H.(２)＞.(３)第三;ⅥA.(４)HCl.(５)HClO４.
考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.
考点定位：硫、氯及其重要化合物,元素周期表,原子结构与元素性质的关系.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.
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解析：本题所考查的化学基本理论知识包括:元素周期律、元素周期表、短周期元素原
子的核外电子排布规律、化学用语的书写,同时对硫、氯、氢元素的单质及化合物的特性也作
了考查.本题将化学基本理论知识与物质化学性质的考查相结合,综合程度较大.
自然界中最轻的气体是氢气,所以X元素的名称容易确定.而中学化学所学的非金
属单质和化合物中,能使品红溶液褪色的物质主要有H２O２、SO２ 和Cl２,结合已知信息
“YO２”可知Y是硫元素.Z的原子序数比S(Y)的大,又是短周期元素,且原子的最外层
电子数比次外层电子数少１,所以Z只能是Cl元素.在此基础上借助元素周期律即可对
有关问题作答.
【例３８】２０１２年３月,新«环境空气质量标准»的颁布进一步表明国家对环境问题的
重视.
(１)汽车上加装尾气催化净化装置,可以使NO、CO 相互反应转化为CO２ 和另一种
单质气体(填化学式).
(２)铁盐可用作废水处理的混凝剂,基本原理是铁盐与沸水生成的(填化
学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降.
参考答案：(１)N２.(２)Fe(OH)３.
考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.
考点定位：氮、碳、铁及其重要化合物,胶体,氧化还原反应.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.
解析：本题第(１)小题要求考生能根据题给信息,运用氧化还原反应和质量守恒的
观点分析未知反应的生成物,并能使用化学用语将分析结果正确表达出来.反应物为
NO 和CO,产物是CO２ 和一种单质,因此,反应中CO 被氧化,是还原剂,NO 应该是氧
化剂,在反应中被还原.根据质量守恒定律,可以确定单质产物是N２.
对于第(２)小题,考生只要理解胶体可以作为絮凝剂的重要应用,就不难作答.因为
题干中已给出了明显的信息“吸附水中的悬浮颗粒”,所以不难判断是胶体在发挥作用.
而教材中已有借助铁盐与沸水制备Fe(OH)３ 胶体的实验,所以本题容易作答.
【例３９】被誉为“OLED之父”的邓青云博士,因为在有机发光二极体(OLED)和异
质结有机太阳能电池的研究上取得开创性的成就,成为２０１４年诺贝尔化学奖的热门人
选.OLED具有能耗低、超薄、超轻、广视角、屏幕可卷曲等优点,被认为是显示技术的
未来.
(１)OLED采用了新型有机化合物作发光材料,该材料一定含有元素.
(２)太阳能电池是一种新型能源,它实现的是能转化为电能的过程,而原
电池则是实现能转化为电能的过程.
参考答案：(１)C(或碳).(２)光;化学.
考查内容：常见有机物及其应用、化学基本概念和基本理论.
考点定位：碳及其重要化合物、化学能与电能的转换、清洁能源.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解层次;容易题.
解析：第(１)小题中提及的有机新材料在人们的生活中的应用已有充分体现,本题
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给出新信息“新型有机化合物”提示考生,这种材料属于有机物,因此该材料中一定含有
碳元素.第(２)小题考查不同形式的能源的转化,考生只要通过原电池的学习理解了化
学能与电能的转换是自然界中各种形式的能量互相转换的方式之一,也就不难理解作为
非化学能的光能与电能之间的转换只是另一种不同形式的能量之间的转换而已.
【例４０】四氢硼锂(LiBH４)是一种重要的化学试剂,低温下可与HCl气体发生如下
反应:２LiBH４＋２HCl－８０℃２LiCl＋B２H６＋２H２.
在该反应中,LiBH４ 和B２H６ 中的氢元素均显－１价.请回答下列问题.
(１)LiBH４ 中硼元素的化合价为.
(２)该反应的还原剂为;４molLiBH４ 完全反应后共失去mol电子.
参考答案：(１)＋３.(２)LiBH４;４.
考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.
考点定位：氧化还原反应、物质的量与摩尔、元素周期表、化合价.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.
解析：本题给出了一系列新的信息:“四氢硼锂”、“LiBH４ 和B２H６ 中的氢元素均显
－１价”以及一个陌生的化学方程式.考生需要在熟悉锂元素在元素周期表中的位置及
氧化还原概念的基础上,结合化合物中化合价的计算方法解答第(１)小题.因为LiBH４
和B２H６ 中的氢元素均显－１价,而锂是第ⅠA 族的金属元素,其化合价应为＋１,故
LiBH４ 中硼元素的化合价为＋３.
对第(２)小题,根据化学方程式,在２mol反应物LiBH４ 中共有８mol－１价的氢原
子,而１mol产物B２H６ 中只剩下６mol－１价的氢原子,因此,反应中应该有２mol－１
价的氢原子转移到产物氢气中去了,而这２mol－１价的氢原子在反应中应失去２mol
电子,因此LiBH４ 是还原剂.再按比例计算可得出４ molLiBH４ 完全反应后共失去
４mol电子的结论.
【例４１】苯是一种化工原料和溶剂,在科研和生产中应用广泛.请回答下列问题.
(１)苯易挥发且有,所以苯在油漆中用作溶剂不符合“绿色化学”的基本原则.
(２)往盛有３mL溴水的试管中加入２mL苯,充分振荡、静置分层后,颜色较深的是
(填“上”或“下”)层.
(３)苯分子中６个碳原子连接成平面正六边形结构,６个碳原子间的共价键完全相
同.由此推测,苯分子中任意相邻２个碳原子间平均共用的电子个数是.
参考答案：(１)毒.(２)上.(３)３.
考查内容：常见有机物及其应用、化学基本概念和基本理论、化学科学特点和化学
研究基本方法、化学实验基础.
考点定位：苯、有机化合物中碳的成键特征、实验观察与记录、绿色化学.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能
力,化学实验与探究能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.
解析：(１)苯是一种重要的有机溶剂,同时又是一种有毒的有机物,所以从“绿色化
学”的角度看,生产和生活中应少用或不用苯作溶剂.
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第(２)小题考查学生的实验观察与记录的水平.因为苯的密度比水小,且不与水混
溶,所以实验后,苯层应浮在水层之上.由于溴在水中的溶解度比其在苯中的溶解度小,
所以充分振荡后,溴水中的溴单质将转移(萃取)到苯层中,结果使苯层中溴的含量增加,
颜色加深,而原来的水层颜色则变浅.
解答第(３)题需要考生具有较强的分析与推理能力.解答此题时,考生只有在充分
理解了苯分子的共价键结构特征之后,经过推理才能得出正确结论.因为“苯分子中６
个碳原子连接成平面正六边形结构,６个碳原子间的共价键完全相同”,所以考生可以通
过简单计算的方式得出第一步结果:６个碳原子,两两之间都有１个单键,在不考虑“苯分
子单双键交替”的前提下,任意两个相邻的碳原子间就已共用了２个电子.再将形式上
的３个“双键”考虑进来,那么６个碳原子间又多出了６个共用电子,即任意两个相邻的碳
原子间又多共用了１个电子.因此,苯分子中任意两个相邻的碳原子间平均共用的电子
数就应该是２＋１＝３.
【例４２】金属及其化合物在现代社会的生产和生活中发挥着极为重要的作用,请回
答下列问题.
(１)过氧化钠可用于潜水艇中作为吸收二氧化碳和产生氧气的来源,该反应的化学
方程式为.
(２)节日庆典中常会燃放烟花,我们在夜空中所看到的耀眼白光是镁在空气中燃烧
时发出的,该燃烧反应的主要产物是氧化镁,此外还会产生少量的氮化镁,氮化镁的化学
式为.
(３)CH３MgCl在有机合成中应用广泛,其中镁的化合价是.
参考答案：(１)２Na２O２＋２CO２＝２Na２CO３＋O２.(２)Mg３N２.(３)＋２.
考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.
考点定位：钠、镁及其重要化合物,化学用语.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.
解析：本题从整体上看并不太难,都是考查学生对化学用语的掌握情况.第(１)小
题虽然只是对教材内容的重现,但由于过氧化钠的化学式比较复杂,反应的化学方程式
也较特别,所以容易失分,结果变成了较难的试题.第(２)小题和第(３)小题考查对化合
价法则的掌握情况,依据化学式判断元素的化合价,关键在于准确判断化学式中其他元
素的化合价.如(２)中氮元素为－３价,(３)中氢、氯的价态分别为＋１、－１,碳元素的化合
价是－４.
H× C×H
× H
× H
【例４３】甲烷是天然气的主要成分,甲烷分子中的４个C—H 完全相
同,其电子式如右图所示,请回答下列问题.
(１)甲烷分子的空间构型为结构.
(２)甲烷分子中两个氢原子分别被一个氯原子、一个溴原子取代后所得到的取代产
物有种.
(３)甲烷与氯气发生的反应类型(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(４)一碘甲烷很容易与碘化氢反应生成甲烷和另一种单质,写出反应的化学方程式:
.
７４
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参考答案：(１)正四面体.(２)１.(３)属于.(４)CH３I＋HI→CH４＋I２.
考查内容：常见有机物及其应用、化学基本概念和基本理论.
考点定位：甲烷、有机化合物的同分异构现象、氧化还原反应.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.
解析：第(１)小题考查学生对甲烷分子结构的认识,注意不要混淆分子的电子式“形
式”与分子的空间结构.
第(２)小题考查学生对甲烷分子空间结构的深度理解,涉及同分异构现象的辨别,由
于甲烷分子为正四面体空间构型,它的二元取代产物只有一种,不会出现同分异构现象.
第(３)小题要求学生在准确理解氧化还原反应含义的基础上,从化合价变化的角度
作出甲烷与氯气的取代反应属于氧化还原反应的推断.从氯元素和碳元素的化合价发
生变化即可确认本反应是氧化还原反应.
第(４)小题相当于取代反应的逆反应,而且题中也给出了“另一种单质”的信息,根据
质量守恒定律即可写出相应的化学方程式.
【例４４】合理使用化学能对人类的生产、生活有重要影响,请回答下列问题.
(１)右图表示１００kPa条件下,金刚石与石墨相互转化时的能量变化关系,根据该图
判断,石墨与金刚石比较,更为稳定的是.
(２)一定条件下,N２O 可与NO 反应生成N２ 和
NO２,且反应物中NO 全部转变成NO２,那么该反应的氧
化剂是,该反应的化学方程式为
.
(３)假如用“１摩尔N２O＋１摩尔NO”替换第(１)题
图中的１摩尔金刚石,用“１摩尔N２＋１摩尔NO２”替换１
摩尔石墨,则图中数值“１．９”就必须替换为“１３９”.那么,当第(２)题的反应中生成２摩尔
N２ 时,会释放出kJ的能量.
参考答案：(１)石墨.(２)N２O;N２O＋NO＝N２＋NO２.(３)２７８.
考查内容：常见无机物及其应用、化学基本概念和基本理论.
考点定位：化学反应中能量变化的实质、氧化还原反应、化学能与其他形式能量的
转换.
考 查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：理解、应用层次;较难题.
解析：本题考查学生对化学能转化为其他形式能量的理解程度和氧化还原概念的
应用.第(１)小题给出了反应能量变化曲线,根据相对能量高低容易得出石墨更稳定的
结论.第(２)小题要求考生在掌握氧化还原概念的基础上判断氧化剂,书写正确的化学
方程式.可根据NO 中N 元素的化合价升高确定NO 是还原剂,则N２O 是氧化剂,再依
据氧化还原反应原理和质量守恒定律即可完成化学方程式.第(３)小题是将第(１)小题
的图举一反三来理解,计算上并不难,难点在于形式的变化、知识的应用上,需要学生具
有准确识图的能力,理解原图中“１．９”是１mol金刚石转化为１mol石墨所释放的能量,
并能主动迁移到新问题情境中来,因为图中的数字“１．９”换为“１３９”后,N２O 与NO 反应
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每生成１molN２,就会释放１３９kJ的能量.迁移思维能力正是我们需要对学生进行强化
训练的能力.
（三）实验探究
【例４５】乙酸乙酯微溶于水,溶于醇、酮、醚等有机溶剂.具有优良的溶解性能,被
广泛用于醋酸纤维、氯化橡胶、乙烯树酯、乙酸纤维树酯等生产.乙酸与乙醇反应是合成
乙酸乙酯的一种实验方法.请回答下列问题.
(１)写出该合成反应的化学方程式: .
(２)该合成反应通常要加入浓硫酸,其主要作用是(填字母序号).
a．调节酸度 b．催化作用 c．干燥作用
(３)该反应为可逆反应,为提高乙酸乙酯的产率,实验室常选择乙醇过量,选择的依
据是乙醇.
(４)缓慢滴加饱和碳酸钠溶液到乙酸乙酯粗产物中,至溶液呈中性为止,得到分为水
层和酯层的混合液体,可用(填仪器名称)将水层和酯层分离,该分离和提纯
技术叫.
(５)判别(４)中仪器所装的下层液体是水层还是有机层的实验方法是 .
参考答案：(１)CH３COOH＋C２H５OH浓硫酸CH３COOC２H５＋H２O.(２)b.(３)成
本低.(４)分液漏斗;萃取.(５)从分液漏斗的下端放出几滴下层液体到装有水的小烧杯
中,若液滴很快分散形成均匀液体,则下层为水层;若不分散有油状液体飘浮则下层为有
机层.
考 查内容：化学实验基础、常见有机物及其应用.
考点定位：酯化反应、混合物的分离与纯化、化学实验与探究的基本原理.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,化学实验与探究能力.
考查水平层次和难度：应用层次;较难题.
解析：第(１)小题考查乙酸乙酯的酯化反应.(２)酯化反应是酸性催化反应,一般不
能用一种液体干燥另一种液体,所以不能选c.(３)在实验室通常选择成本低(价格便宜)
的反应物过量,而实际生产工艺中除考虑成本外,还需考虑对设备的影响.(４)利用两种
不相溶的溶剂和物质在两种溶剂中的溶解性差异进行混合液体的分离和提纯的技术叫
萃取,萃取所用的分离仪器就是分液漏斗.(５)利用溶解性差异进行判断.水滴到水中
会很快分散,而油滴到水中不分散,呈油珠状,其原因是油不溶于水.
【例４６】已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种.请设计合
理实验,探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在.
仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;１mol/L硫
酸、２mol/L硝酸、２mol/LNaOH 溶液、２０％ KSCN 溶液.
请完成以下实验探究过程.
(１)提出假设
假设１:该混合金属粉末中除铝外还含有元素.
假设２:该混合金属粉末中除铝外还含有元素.
假设３:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素.
７６
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(２)设计实验方案
基于假设３,某化学兴趣小组设计出以下实验探究方案:
金属粉末试剂Ⅰ 操作Ⅰ
→ 滤液
→ 滤渣 试剂Ⅱ → 滤液 试剂Ⅲ 溶液试剂Ⅳ 溶液
→ 滤渣 试剂Ⅲ 溶液试剂Ⅴ 沉淀
请填写下列空白.
①向金属粉末中加入试剂Ⅰ的现象是 ,反应的离子方
程式为 ;
②操作Ⅰ为,试剂Ⅱ为,试剂Ⅲ为;
③能说明金属粉末中含有铁单质的操作及现象为 ;
能说明金属粉末中含有铜单质的操作及现象为 .
参考答案：(１)Fe;Cu(顺序可调换).(２)①有无色气体产生,固体部分溶解;２Al＋
２OH－ ＋２H２O＝２AlO－ ２ ＋３H２↑.②过滤;１mol/L硫酸;２mol/L硝酸.③加入试剂Ⅱ
后所得的滤液呈浅绿色,加入２mol/L硝酸,再加入KSCN 溶液,溶液变红色;向用试剂
Ⅱ处理后的滤渣中加入２mol/L硝酸后溶液呈蓝色,再加入２mol/LNaOH 溶液后有蓝
色沉淀产生.
考查内容：常见金属及其应用、化学实验基础.
考点定位：几种(铝、铁、铜)金属单质的性质及其离子的检验方法、混合物的分离与
纯化.
考 查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力,
化学实验与探究能力.
考查水平层次和难度：应用层次;较难题.
解析：(１)混合金属粉末一定含有铝,所以前两个假设可能是铝和铁,也可能是铝和
铜.(２)三种金属中,只有金属铝可溶于NaOH 溶液,因此试剂Ⅰ为２mol/LNaOH 溶
液,操作I为过滤,滤液为NaAlO２ 溶液,滤渣为Cu和Fe,再往滤渣中加入１mol/L硫
酸,过滤得到滤液FeSO４,在滤液中加入２mol/L硝酸氧化生成Fe３＋ ,再加入KSCN,溶
液呈红色,可检验是否含铁;滤渣为Cu,加入２mol/L硝酸,反应生成Cu２＋ ,溶液呈蓝色,
再加入２mol/LNaOH 溶液,产生蓝色的Cu(OH)２ 沉淀.
【例４７】某校化学课外活动小组的小吴和小周同学在实验室
里发现了一瓶物质M,其标签腐蚀如右图所示.他俩对此非常感兴
趣,在老师的指导下进行了探究.请你根据探究过程解决下列问题.
【提出问题】
M 的化学式是什么? 具有什么性质?
【猜想假设】
(１)根据残缺标签的信息,物质M 除了含Na和O 外,他俩认为还能判断出的元素是
S或(填一种即可).
如果为S元素,小吴认为M 可能是Na２SO４,小周认为可能是Na２SO３.
【实验探究】
(２)小周将M 配成溶液,取适量于试管中,滴入稀硫酸,产生无色有刺激性气味的气
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体N.将N 通入品红溶液,溶液褪色,则N 的化学式为.该实验说明小吴的
猜想是(填“正确”或“错误”)的.将上述褪色的溶液加热, (填
“能”或“不能”)恢复原来的颜色.
(３)小吴观察到在上述实验中,还有一种淡黄色的沉淀生成.经测定该固体为单质,
且能在空气中燃烧生成气体N,则该黄色固体的名称是.这个实验的现象同
时也否定了小周的猜测.
另取物质M 在氧气中加热,同样能得到气体N.在老师的指导下,他们设计下列装
置继续探究物质M 的组成.
按上图组装好装置后,先通一段时间干燥的O２,然后再点燃酒精灯开始实验.
【数据收集】
实验结束后发现装置B质量增加,反应实际消耗O２ 的体积为１．６８L(标准状况),还
收集到反应前后的一些数据如下:
装置编号A C D
盛装药品物质M 酸性KMnO４ 溶液酸性KMnO４ 溶液
反应前的质量/g １２．４ ２００ ２００
反应后的质量/g ７．１ ２０３．２ ２００
【实验分析】
(４)装置C的作用是 (用化学方程式表示).
(５)装置D的作用是 .
(６)经测定,装置A 中反应完全后得到的固体是纯净的Na２SO４,通过计算,得知物质
M 的化学式是.
参考答案：(１)Si(或Sn、Sb、Se等).(２)SO２;错误;能.(３)硫(或硫黄).(４)５SO２
＋２KMnO４＋２H２O＝K２SO４＋２MnSO４＋２H２SO４.(５)检验SO２ 是否被装置C中的酸
性高锰酸钾溶液完全吸收(或确保SO２ 被完全吸收).(６)Na２S２O３５H２O.
考查内容：元素符号、常见非金属及其化合物、化学基本概念和基本原理、化学实验
基础.
考 点定位：元素周期表、硫及其化合物的性质、化学计量、化学实验方法探究.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力,
化学实验与探究能力.
考查水平层次和难度：应用层次;难题.
解析：(１)首先应辨别出标签上包含符号“S”,其次记住常见元素中包含S的元素符
号有哪些.(２)含硫化合物中有刺激性气味且能使品红溶液褪色的应是SO２,Na２SO３ 与
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稀硫酸作用产生H２SO３,H２SO３ 不稳定分解为SO２ 和H２O,而稀硫酸是稳定的,不会分
解出SO２,故小吴的猜想是错误的;SO２ 与品红的作用是可逆的,将与SO２ 作用而褪色的
品红溶液加热,会使SO２ 逸出,溶液重新恢复红色.(３)在中学化学知识中,淡黄色的固
体单质能在空气中燃烧生成SO２ 的,只有硫黄.(４)在题给装置中,C、D两个洗气瓶均盛
酸性高锰酸钾溶液,其作用原理是利用SO２ 的还原性、高锰酸钾的强氧化性,通过氧化还
原反应吸收SO２,但两个洗气瓶的作用目的不同,C洗气瓶是用来吸收SO２ 的,而D则用
来检验SO２ 是否被完全吸收.从表中数据可知,SO２ 在经过C时已被完全吸收.(６)在
装置A 中发生的反应为２Na２S２O３＋３O２＝２Na２SO４＋２SO２;从表中数据计算,反应前M
的质量为１２．４g,消耗O２０．０７５ mol,O２ 质量为２．４g,反应后生成Na２SO４ ７．１g,即
０．０５mol,生成SO２３．２g,即０．０５mol.反应前反应物总质量为１４．８g,反应后硫酸钠和
二氧化硫的质量之和为１０．３g,根据质量守恒定律,可知使浓硫酸质量增加的物质是水,
质量为４．５g,即０．２５mol.故n(O２)∶n(Na２SO４)∶n(SO２)∶n(H２O)＝３∶２∶２∶１０,
由质量守恒定律可知,M 的化学式为Na２S２O３５H２O.
选考模块
（四） 选考题
“化学与生活”(选修１)模块
【例４８】平衡膳食指的是在营养上搭配比较合理的膳食,它要求食物品种多样化.
一般地说,主食(米、面、杂粮)和副食(肉、鱼、蛋、豆制品、蔬菜等)搭配;干食(米饭、馒头、
窝头、面包等)和稀食(粥、汤、奶等)搭配;粗粮与细粮搭配;荤菜与素菜搭配.这样才有
利于消化吸收,符合平衡膳食的要求.
(１)在上述食物品种中,含有较多纤维素的是;牛、羊、马等食植性动物能
以鲜草、干草、秸杆为饲料,原因是牛、羊、马等动物体内含有 .纤维素水解生
成葡萄糖的化学方程式为 .
(２)我国传统食品腊八粥主要含有大米、小米、高粱米、麦、豆、莲籽、枣、百合等食物,
是平衡蛋白质营养成分的典型食品.这说明不同食物所含蛋白质分子结构
(填“相同”或“不同”).腊八粥在人体内消化分解的过程中,生成多种可以互补的
,从而满足人体的健康需要.
(３)不宜长期或过量食用腌制肉类食品,因为此类食品含有的亚硝酸钠能与蛋白质
反应,生成的一种致癌物质是 .
(４)富含蛋白质的废弃食物大量流失到水体中,蛋白质分解产生的氨在微生物的作
用下,被氧化为 ,该物质进一步被氧化成HNO３.该过程大量消耗水中的溶
解氧而导致的环境污染现象是 .
(５)长期食用含重金属 (填元素符号)的污水灌溉的水稻,会导致骨骼变
脆,全身骨节疼痛难忍,严重者最终因剧痛而死亡,俗称痛痛病.
参考答案：(１)粗粮及蔬菜;纤维素酶;(C６H１０O５)n ＋nH２O 催化剂→nC６H１２O６.
(２)不同;氨基酸.(３)亚硝胺.(４)HNO２;赤潮(或水华).(５)Cd.
考查内容：化学与食品、化学与环境.
考点定位：常见食品中的化学知识、影响食品营养和危害人体健康的化学因素.
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考查能力：接受、吸收化学信息的能力,解答化学问题的能力.
考查水平层次和难度：应用层次;中等难度.
解析：(１)题干所列食品中粗粮和蔬菜所含纤维素较多;牛、羊、马等食植性动物是
以吃鲜草、干草、秸秆等获取能源,鲜草、干草、秸秆等含有的主要糖源为纤维素,只有纤
维素酶能水解纤维素,化学方程式为(C６H１０O５)n ＋nH２O 催化剂→nC６H１２O６.(２)不同
食物所含蛋白质的结构是不同的,其不同包括:组成蛋白质的氨基酸种类不同、氨基酸连
接排列的顺序不同、相对分子质量不同.因此,多食混合食物可获取多种不同蛋白质,经
水解得到更多不同的氨基酸,这就为人体获取各种必须的氨基酸提供了可能性.(３)腌
制肉类食品中通常含有较多的亚硝酸钠,它与蛋白质反应生成致癌物亚硝胺,因此不能
过量食用.(４)含有蛋白质的废弃食物大量流失到水体中,蛋白质在水中首先分解为氨
基酸,进而分解出氨气,氨气在微生物的作用下,被氧化为HNO２,该物质进一步被氧化
成HNO３.该过程大量消耗水中的溶解氧而导致的环境污染现象为水中鱼类等生物大
量死亡,水中的藻类大量繁殖,出现赤潮、水华等现象.(５)重金属Cd(镉)是导致人类患
痛痛病的原因.
【例４９】了解日常生活用品的化学成分及其性质,是现代人必备的科学素养,也是
迈向理性选择健康生活的基本途径.请根据下表信息回答相关问题.
化学物质优点缺点
聚乙烯(简称PE) 电绝缘性好,耐化学腐蚀,耐寒耐热性差,耐老化性差
聚氯乙烯(PVC) 电绝缘性好,耐化学腐蚀,耐有机溶剂,耐磨热稳定性差,遇冷变硬,透气性差
聚丙烯(PP) 机械强度好,电绝缘性好,耐化学腐蚀,质
轻,无毒
耐油性差,低温发脆,容易老化
聚苯乙烯(PS) 电绝缘性好,透光性好,耐化学腐蚀,无毒
室温下硬、脆,温度较高时变
软,耐油性差
聚甲基丙烯酸甲酯
(PMMA) 透光性好,质轻,耐水,耐酸、碱,抗震,易加工耐磨性差,能溶于有机溶剂
聚四氟乙烯(PTFE) 耐低温、高温,耐化学腐蚀,耐溶剂性好,电
绝缘性好
加工困难
(１)在上述化学物质中,作为有机玻璃主要成分的是 .汽车车窗、医疗器
械通常用有机玻璃制成,这主要利用的有机玻璃的性质为.
(２)在上表所列化学物质中,用于制作食品保鲜袋的化学物质主要是 ;可作
为不粘锅内衬的化学物质主要是.
(３)用钢铁制造的自来水管容易发生电化学腐蚀,即形成以铁为负极、碳为正极的无
数个微小原电池,在弱酸性或中性条件下,这种原电池正极发生的电极反应方程式
为 .当前,人们已经大量使用上表中的 作为钢铁的
替代品,避免了因钢铁腐蚀而导致的经济损失.
(４)上表中的物质均为 有机高分子材料,其均聚产物的共价键结构,导致
其制品所产生的废塑料垃圾难 而污染环境,俗称为“白色污染”.
(５)生活垃圾处理方法主要为填埋和焚烧,以上表物质为主的制造品所形成的废塑
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料垃圾 (填“适合”或“不适合”)焚烧处理.
参考答案：(１)聚甲基丙烯酸甲酯;高透光性、质量轻、高韧性.(２)聚乙烯;聚四氟
乙烯.(３)O２＋２H２O＋４e－ ＝４OH－ ;聚氯乙烯(PVC).(４)合成;降解.(５)适合.
考查内容：生活中的材料、化学与环境.
考点定位：有机合成材料的性质及应用、生活和环境中的化学知识.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：应用层次;较难题.
解析：(１)有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,它具有玻璃体特征.用它制
造车窗玻璃,其原因是相对普通玻璃而言,它具有高韧性及质量轻的特性.高韧性导致
其抗碰撞能力强且不易破碎,避免了像普通玻璃受碰撞时易破碎飞散伤人的现象;质量
轻有利于降低车身重量.(２)家用保鲜袋的主要成分是聚乙烯,主要原因是它无毒;聚四
氟乙烯可用于不粘锅内衬,因为它耐高温,机械强度大,不易加工.(３)电化学腐蚀中,如
果金属表面的水膜为弱酸性或中性,则正极通常发生吸氧腐蚀:O２ ＋２H２O＋４e－ ＝
４OH－ ,负极金属失去电子形成金属阳离子.当前,已经普遍采用PVC管代替传统的钢
管.(４)有机高分子化合物分为合成高分子和天然高分子,表中物质均为人工聚合产物;
均聚产物是单体以碳碳共价键结合,故不易降解或水解.(５)合成的有机高分子材料易
燃且热值高,故适合焚烧.
【例５０】药物是人类抵御疾病的重要武器之一,正确认识和使用药物是人类身心健
康的重要保障.按药物的来源可将药物分为天然药物和合成药物;按外观形态可分为散
剂、片剂、胶囊等;按药物性能可分为解热镇痛类、抗生素类、抗酸类等.请回答下列问
题:
(１)从辣椒中提取的辣椒素结构为
RCOOCH２ OCH３ OH ,可制成降血压和胆
固醇的药物,按药物来源分类,辣椒素属于 药物.如用亲水性溶剂提取,应加
入 (填“盐酸”或“氢氧化钠”)以提高辣椒素的提取率.
(２)片剂的辅料有淀粉、糊精、微晶纤维素、硬脂酸等,其中 不属于糖类,
是淀粉的水解产物.
(３)阿司匹林是第一种重要的人工合成药物,其化学名为乙酰水杨酸,按药物性能分
属于 类药物,青霉素属于 类药物.OTC即OvertheCounter,译
为“可在柜台上买到的药物”,这类药物属于 (填“处方”或“非处方”)药.阿司
匹林是以水杨酸为原料,使之与乙酸酐反应制得的,请写出制备阿司匹林的化学方程式:
.
(４)胃酸的主要成分是 .胃酸过多会导致消化不良和胃疼,需服用抗酸
药治疗.抗酸药的主要成分可以是 (用化学式表示,限填一种).
参考答案：(１)天然;氢氧化钠.(２)硬脂酸;糊精.(３)解热镇痛;抗生素;非处方;
COOH OH ＋(CH３CO)２O →
COOOOCCHH３ ＋CH３COOH (４)盐酸(或
HCl);NaHCO３[或CaCO３、MgCO３、Al(OH)３、Mg(OH)２].
考查内容：化学与身心健康.
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考点定位：常见药物的成分、功能及其化学作用原理.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：应用层次;较难题.
解析：(１)凡是从植物和动物中提取的药物都叫天然药物;辣椒素有酚的结构,表现
弱酸性,可与氢氧化钠作用生成钠盐,增大其水溶性.(２)硬脂酸是高级脂肪酸,可形成
油脂,不属于糖类;糊精是淀粉水解的中间产物的总称.(３)题中几种药物的分类和合成
反应是需要记忆的课本知识,并应懂得在生活中正确使用它们.(４)胃酸的主要成分是
盐酸;抗酸的原理就是中和反应,不能用强碱.
“有机化学基础”(选修５)模块
【例５１】由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,合成过程如下图(水及其他无
机产物均已省略):
(１)CH２ CH２ 和Br２ 发生反应的类型属于.
(２)A 的结构简式为 ,A 的同分异构体的结构简式为 .
(３)B的名称为 ,该物质 (填“能”或“不能”)与Na反应生成氢气.
(４)D的官能团是.
(５)往C的水溶液中加入 后水浴加热,可看到银镜现象.C和足量H２ 反
应的化学方程式为 .
(６)１molE与足量NaOH 反应,至少消耗NaOH mol.
参考答案： (１)加成反应. (２)BrCH２CH２Br;CH３CHBr２. (３)乙二醇;能.
(４)—COOH(或羧基).(５)银氨溶液;OHC—CHO＋２H２
催化剂→HOCH２CH２OH.
(６)２.考 查内容：有机物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用.
考点定位：烯、醇、醛、酸的结构与性质,化学计算.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：应用层次;中等难度题.
解析：(１)乙烯与Br２ 发生的是加成反应.(２)乙烯与Br２ 的加成产物为
BrCH２CH２Br[名称为１,２Ｇ二溴乙烷(A)];A 的异构体只能写出CH３CHBr２ 一种.(３)
A 到B是水解反应,即羟基取代溴原子,故得到CH２OHCH２OH[名称为乙二醇(B)];乙
二醇含有羟基,羟基能与Na发生反应生成氢气.(４)因已知B为乙二醇,故由E的结构
可推出D为乙二酸,即乙二醇(B)经氧化可得到相应的乙二醛(C),继续氧化得到乙二酸
(D),D的官能团只有羧基.(５)C是由乙二醇(B)氧化为乙二酸(D)的中间产物,且能发
生银镜反应,验证其含醛基结构,发生银镜反应的试剂是银氨溶液;醛与H２ 发生的是醛
的碳氧双键上的加成反应.(６)一个E 结构中含有两个酯基,１ mol酯基可与１ mol
NaOH 发生水解反应,即１molE可消耗２mol的NaOH,乙二酸乙二酯和NaOH 反应
的化学计量数之比为１∶２,可推出消耗的NaOH 至少为２mol.
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【例５２】有机物M(C１４H１８O４)是一种增塑剂,其合成路线如下(合成路线中的部分
产物已略去):
已知:① A 的核磁共振氢谱有２ 个峰;② R—CH CH２
①B２H６
②H２O/OH－→
R—CH２CH２OH.
回答下列问题:
(１)A 分子的官能团是 ,其核磁共振氢谱的峰面积之比为６∶ .
(２)B的化学名称是 ;由B生成C的化学方程式为 .
(３)D属于芳香烃,D分子中有两个相邻的—CH３,则与D互为同分异构体的芳香烃
还有 种.
(４)E→F的反应类型属于 ;F→G的反应类型属于 .
(５)H 的结构简式为 ;G和新制Cu(OH)２ 共热反应的主要实验现象
是 .
参考答案： (１)氯原子或—Cl;１. (２)丙烯;CH２ CHCH３
①B２H６
②H２O/OH－→
CH３CH２CH２OH.(３)３.(４)取代反应(或水解反应);氧化反应.(５)
CCOOOOHH ;
有红色沉淀生成.
考查内容：有机物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用.
考点定位：烯烃、卤代烃、芳香烃、醇、醛、酸的结构与性质.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：应用层次;较难题.
解析：(１)A 的核磁共振氢谱有２个峰,可推出A 为CH３CHClCH３,可见其官能团
为氯原子(—Cl),其核磁共振氢谱的峰面积之比为６∶１.(２)从分子式可看出B比A 少
了一分子HCl,即A 发生消去反应得到B,所以B为CH２ CHCH３,名称为丙烯;参照
已知条件②的反应实例,可写出其反应的化学方程式为:CH２ CHCH３
①B２H６
②H２O/OH－→
CH３CH２CH２OH.(３)已知D属于芳香烃,其分子中有两个相邻的—CH３,由此可推出D
为邻二甲苯,其同分异构体有间二甲苯、对二甲苯和苯乙烷３种.(４)芳香烃在光照条件
下与Cl２ 发生的反应是氯代反应,即取代的是饱和碳上的H(优先取代烷基侧链上的
H),而不是苯环碳上的H,可推知E为
CCHH２２CCll,G可与新制的Cu(OH)２ 反应生
８３
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成酸,证明其含有醛基,由E经F变到
CCHHOO ,可推出F为
CCHH２２OOHH ,即由
E→F发生的是取代或水解反应,由F→G发生的是氧化反应.(５)G被新制的Cu(OH)２
氧化成羧酸H(
CCOOOOHH ),同时Cu２＋被醛基还原生成红色的Cu２O沉淀.
【例５３】有机物A 有果香味,被广泛用于醋酸纤维、合成橡胶、涂料及油漆等化工
产品的生产.有机物A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示.已知C能发生银
镜反应,其相对分子质量为４４,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色.请回答下列问题:
(１)D中所含的官能团为.
(２)由B生成E的反应类型为反应.
(３)B的核磁共振氢谱图中共有组峰.
(４)C 和新制Cu(OH)２ 反应的化学方程式
为 .
(５)写出与A 同类别的A 的同分异构体的结
构简式: 、 (任写２
种).
(６)写出以E为原料(其他无机试剂任选)制备A 的合成路线: .
参考答案：(１)羧基(或—COOH).(２)消去.(３)３.(４)CH３CHO＋２Cu(OH)２＋
NaOH △→CH３COONa＋Cu２O↓＋３H２O(或:CH３CHO＋２Cu(OH)２
△→CH３COOH
＋Cu２O↓＋２H２O ).(５)HCOOCH２CH２CH３、HCOOCH(CH３)２、CH３CH２COOCH３
(任写２ 种). (６)CH２ CH２
H２O
H＋→ CH３CH２OH KMnO４
H＋ → CH３COOH CH３CH２OH
H＋/△ →
CH３COOCH２CH３(其他合理的合成路线都可).
考查内容：有机物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用.
考点定位：烯烃、醇、醛、酸及酯的结构与性质,有机合成.
考查能力：接受、吸收、整合化学信息的能力,分析和解决(解答)化学问题的能力.
考查水平层次和难度：应用层次;难题.
解析：(１)C能发生银镜反应,表明C含醛基,C的相对分子质量为４４,可推出C为
乙醛,C可与B相互转化,可推出B为乙醇,由相互转化关系可推出D为乙酸.(２)乙醇
在浓硫酸加热作用下,可发生分子间脱水得到乙醚,也可发生分子内脱水得到乙烯(E),E
能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明E是乙烯,即由B到E是分子内脱水反应,属消去反
应.(３)B中有３组H,故有３组峰.(４)C与新制Cu(OH)２ 发生的是醛的特性反应.
(５)已推出B为乙醇,D为乙酸,因此A 为乙酸乙酯,与A 同类别的异构体应是酯,因此
其同分异构体为HCOOCH２CH２CH３、HCOOCH(CH３)２、CH３CH２COOCH３.(６)从现
有课本知识设计最佳合成路线:E为乙烯,乙烯与水加成得乙醇,乙醇氧化得乙酸,乙酸
与乙醇反应得乙酸乙酯.
８４
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八、参考样卷
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化 学
(满分１００分,考试时间９０分钟)
可能用到的相对原子质量:H—１ C—１２ N—１４ O—１６ Na—２３ Si—２８
一、选择题(本大题共３５小题,每小题２分,共７０分.每小题只有一个正确答案,多选
或错选不给分,请将正确答案的序号填入答题卡)
１．下列环境问题 与 所 对 应 的 物 质 不 相 关 的是
A．臭氧层破坏———CO B．光化学污染———NO２
C．酸雨———SO２ D．温室效应———CO２
２．特大洪水过后,受灾地区的水源常常被严重污染.下列物质能对被污染的饮用水
起消毒杀菌作用的是
A．生石灰B．漂白粉C．烧碱D．明矾
３．下列物质不属于 合金的是
A．青铜B．钢铁C．水银D．硬铝
４．用激光笔分别照射烧杯中的下列液体,在与光束垂直的方向上能观察到一条光亮
“通路”的是
A．氢氧化铁胶体B．硫酸铜溶液C．蒸馏水D．泥水
５．下列关于燃料燃烧的说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．燃烧一定是放热反应,而且必须有氧气参加
C．为保证燃料充分燃烧,通入的空气越多越好
D．将液体燃料喷成雾状,扩大其与氧气的接触面积,可使燃料充分燃烧
６．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是
A．醋酸、纯碱、氯化钠B．硝酸、生石灰、硫酸钡
C．盐酸、熟石灰、石英D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠
７．认识危险品标志非常重要.装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
８．羟基的化学符号是
A．—NO２ B．—OH C．—COOH D．OH－
８５
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９．一定条件下不能 与乙烯发生化学反应的物质是
A．H２ B．HBr C．NaOH D．Cl２
１０．下列变化属于物理变化的是
A．用海带提取碘单质B．用煤干馏制备焦炭
C．用铝土矿冶炼铝D．用石油分馏炼制汽油
１１．在冶金工业中,采用电解法冶炼的金属是
A．Mg B．Cu C．Fe D．Ag １２．下列气体能使品红溶液褪色的是
A．SO２ B．NH３ C．CO２ D．O２
１３．某溶液中存在大量的K＋ 、OH－ 、SCN－ ,该溶液中还可能大量存在的离子是
A．Al３＋ B．NH４＋ C．Fe３＋ D．SO２４－
１４．在下列物质中,含有离子键的是
A．N２ B．KOH C．CO２ D．HCl
１５．下列实验操作正确的是
A．用排水集气法收集氨气
B．用１０mL量筒量取８．５８mL蒸馏水
C．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
D．配制一定浓度稀硫酸时,将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,同时搅拌
１６．下列化学用语的表达不正确 的是
A．乙烯的结构式:H C
H
C H
H
B．钠离子的结构示意图:
C．氢分子的电子式:H
H D．氯化氢分子的电子式:H＋ [
Cl
]－
１７．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在其他条件都相同的
情况下,用四份质量分数不同的H２O２ 溶液分别发生分解反应:２H２O２＝O２↑＋２H２O,
其中生成O２ 速率最快的是
A．５％H２O２ 溶液B．１０％H２O２ 溶液
C．２０％H２O２ 溶液D．３０％H２O２ 溶液
１８．某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是
A．该物质一定是金属钠B．该物质一定是钠的化合物
C．该物质一定含钠元素D．该物质一定不含钾元素
１９．下列物质既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Fe B．SiO２ C．Al(OH)３ D．CaCO３
２０．关于１．５molNH３ 的说法错误 的是
A．质量为２５．５g
B．所含的分子数目约为９．０３×１０２３
C．在标准状况下体积约为３３．６L
D．溶于水配成０．５L溶液时物质的量的浓度为１．５molL－１
２１．利用化学反应Fe＋CuSO４＝FeSO４＋Cu,可以设计出一种原电池,该原电池工作时
A．Fe为正极B．Cu为负极
８６
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C．负极发生氧化反应D．电子从正极流向负极
２２．下图是用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图,该反应的类型是
A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应
２３．能按溶解→过滤→结晶的步骤分离的一组物质是
A．NaCl和Na２SO４ B．CuO 和KCl
C．BaSO４ 和CaCO３ D．NaNO３ 和NaOH
２４．检验氨气通常使用
A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
２５．下列各组物质中,互为同分异构体的是
A．CH３ CH２ CH２ CH３ 和CH３ CH(CH３)CH３
B．CH３CH CH２ 和CH２ CH２
C．CH２Cl２ 与CHCl３
D．O２ 和O３
２６．下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是
A．生石灰和水反应
B．木炭在氧气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．Ba(OH)２８H２O 与NH４Cl晶体反应
２７．将碘酒滴到新切开的马铃薯表面上,马铃薯表面变蓝色,说明马铃薯含有
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素
２８．下列物质能与Br２ 发生置换反应的是
A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI
２９．下列反应能用离子方程式H＋ ＋OH－ ＝H２O 表示的是
A．氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba(OH)２ 溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中
３０．下列试剂不能 把乙酸和乙醇溶液区别开来的是
A．水B．碳酸钠
C．灼热的铜丝D．酸性高锰酸钾溶液
３１．硼(B)的原子序数是５,硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能 是
A．HBO２ B．H３BO３ C．H２BO３ D．H４B２O５
３２．第ⅦA 族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的
A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数
３３．工业上可用铝制容器盛装浓硝酸,其原因是
A．浓硝酸是弱酸
B．浓硝酸的氧化性比较弱
８７
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C．铝的表面可被浓硝酸氧化生成致密的保护膜
D．铝的化学性质不活泼,不能与浓硝酸发生反应
３４．一定条件下,在恒容密闭容器中加入１molN２ 和３molH２,发生反应:N２＋３H２
高温高压
催化剂２NH３(正反应是放热反应).下列有关说法正确的是
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时,生成２molNH３
C．向容器中再加入N２,可以加快反应速率
D．１molN２ 和３molH２ 的总能量低于２molNH３ 的总能量
３５．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心.工业上通过以下反应制备粗硅:SiO２
＋２C 高温Si＋２CO↑,下列对该反应的分析错误 的是
A．属于置换反应B．碳发生了还原反应
C．二氧化硅是氧化剂D．２４g碳充分反应生成２８g硅
二、填空与简答(本大题共３小题,每空１分,共１０分)
３６．X、Y、Z为三种原子序数依次增大的元素,已知X 的核外电子数与其电子层数相
等,Y的单质是空气中含量最高的气体,Z的原子序数比Y的原子序数多１.
(１)X在元素周期表中的位置是.
(２)Y与Z两种元素的简单氢化物中,稳定性较强的是(填化学式).
(３)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示).
(４)写出一种由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物的化学式: .
３７．在一定条件下,H２O２ 在水溶液中发生分解反应:２H２O２
一定条件２H２O＋O２↑,
反应过程中测得不同时间H２O２ 的物质的量浓度如下表:
t/min ０ ２０ ４０ ６０ ８０
c(H２O２)/(molL－１) １．０ ０．６０ ０．４０ ０．２０ ０．１０
(１)H２O２ 的分解反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(２)在０~２０min时间内的平均反应速率v(H２O２)＝ mol/(Lmin).
(３)若反应所用的H２O２ 溶液为１００mL,则完全反应后共生成O２ g.
３８．CH３CH２OH、CH３COOH 是我们生活中常见的两种重要有机物,请回答与这两
种有机物相关的问题.
(１)“醉驾”检测的物质是;“食醋”的主要成分是.
(２)将一定量CH３CH２OH 和CH３COOH 的混合液体平均分成两份,分别与足量的
Na、NaHCO３ 充分反应,产生的气体在同温同压下的体积比为３∶１,则此混合液体中
CH３CH２OH 和CH３COOH 的物质的量之比为.
三、实验与探究(本大题共１小题,１０分)
３９．金属钠露置于空气中容易变质.甲、乙、丙三位同学对钠长时间露置于空气中变
质的最终产物 成分作了如下猜想:
甲乙丙
猜想最终产物NaOH Na２CO３ NaHCO３
８８
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为了验证猜想是否正确,三位同学分别取钠在空气中变质的最终产物样品,进行了
如下实验,并得出各自的结论.
实验操作实验现象实验结论
甲:取少量样品,配制成溶液,测其pH pH＞７ 最终产物是NaOH
乙:取少量样品,配制成溶液,将其注入足量的稀盐
酸中
有无色气体产生最终产物是Na２CO３
丙:取少量样品置于如下装置中进行实验
澄清石灰水没有明
显变化
最终产物不是 NaHCO３
(１)乙同学认为甲的结论依据不充分,理由是 ;
丙同学认为甲的猜想不需要进行实验就可以否定,理由是NaOH 可以继续和空气中
的(填化学式)反应.
(２)甲同学认为乙的结论依据也不充分,理由是
(用化学方程式表示).
(３)大家一致认为丙的结论正确,因为若有NaHCO３ 存在,样品将发生的反应的化
学方程式为 ,烧杯中应该出现的现象为
.
(４)综合三位同学的实验结果,才能确定最终产物是Na２CO３.经进一步思考发现,
将乙同学的实验操作稍加改进,一次实验就能充分验证他的猜想.请你写出改进后的实
验操作: .
(５)基于上述实验探究,你认为少量的钠应当保存在 中.
(６)若最终产物是Na２CO３xH２O.取w１gNa２CO３xH２O 充分加热后,剩余固
体的质量为w２g,则x＝ (用分数表示).
四、选考题(１０分.请考生从第４０、４１两题中任选一题作答.两题都答则按第４０题
评分)
４０．“化学与生活”(选修１)模块
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
(１)下表中对应关系错误的是 (填字母序号).
材料主要化学成分
A 大理石碳酸钙
B 玻璃钢硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅、铁
C 普通硅酸盐水泥硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
D 天然橡胶聚异戊二烯
(２)合金有许多特点,如NaＧK 合金为液体,而Na和K 的单质均为固体.据此推
测,青铜(CuＧSn合金)、铜和锡三种物质中,熔点最低的是 .
８９
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(３)铁锈的主要成分是 (填化学式),某同学为了探究不同条件下铁
钉的锈蚀情况,设计了如下实验:取三支试管,标记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,Ⅰ中盛有适量蒸馏水,Ⅱ
中盛有适量蒸馏水和植物油,Ⅲ洁净干燥.在三支试管中各放入一枚无锈铁钉,并将Ⅱ
和Ⅲ用软木塞塞紧,Ⅲ中放入一小团棉花(如下图所示).
请回答:
①三支试管中铁钉锈蚀的速度从快到慢的顺序为;由此可以得出铁钉锈
蚀的条件有和.
②若该同学将Ⅰ放在阳光直晒的阳台上,与避光保存相比,锈蚀更快的保存方法是
,原因是 .
４１．“有机化学基础”(选修５)模块
某有机物A 由C、H、O 三种元素组成,在一定条件下,A、B、C、D、E之间的转化关系
如下图所示,请根据图示回答下列问题.
(１)C的官能团名称是,D的结构简式为.
(２)图示反应②、④的反应类型分别为、.
(３)图示反应①和⑥的化学方程式分别为 ,
.
(４)下列有关乙烯的说法错误的是(填字母序号).
A．乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应
B．乙烯分子中的所有原子处在同一平面上
C．可用燃烧法区分甲烷、乙烯和乙炔
D．乙烯分子没有顺反异构现象
(５)A 的同分异构体中与A 属于同类物质的有 种.
９０
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广西普通高中学业水平考试
化学科答题卡
（参考）
一、选择题(共３５小题,每小题２分,共７０分) 必须用２B铅笔填涂
１．[A][B][C][D]
２．[A][B][C][D]
３．[A][B][C][D]
４．[A][B][C][D]
５．[A][B][C][D]
２１．[A][B][C][D]
２２．[A][B][C][D]
２３．[A][B][C][D]
２４．[A][B][C][D]
２５．[A][B][C][D]
６．[A][B][C][D]
７．[A][B][C][D]
８．[A][B][C][D]
９．[A][B][C][D]
１０．[A][B][C][D]
２６．[A][B][C][D]
２７．[A][B][C][D]
２８．[A][B][C][D]
２９．[A][B][C][D]
３０．[A][B][C][D]
１１．[A][B][C][D]
１２．[A][B][C][D]
１３．[A][B][C][D]
１４．[A][B][C][D]
１５．[A][B][C][D]
３１．[A][B][C][D]
３２．[A][B][C][D]
３３．[A][B][C][D]
３４．[A][B][C][D]
３５．[A][B][C][D]
１６．[A][B][C][D]
１７．[A][B][C][D]
１８．[A][B][C][D]
１９．[A][B][C][D]
２０．[A][B][C][D]
二、填空与简答(共３小题,每空１分,共１０分) 必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答
３６．(１) (２)
(３) (４)
３７．(１) (２)
(３)
３８．(１)
(２)
９１
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三、实验与探究(化学方程式或离子方程式每空２分,其余每空１分,共１０分) 必须用黑色签字笔或黑色钢笔作答
３９．(１)
(２)
(３)
(４)
(５)
(６)
四、选考题(共１０分.选考其中一题作答)
注意:从第４０、４１两题中任选一题并在所选题号的对应位置 作答,非对应位置请勿涂写.两题都
答则按第４０题评分.
４０．(１)
(２)
(３)
①
②
４１．(１)
(２)
(３)
(４)
(５)
９２
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样卷参考答案
一、
题号１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５
答案A B C A D D B B C D A A D B D
题号１６ １７ １８ １９ ２０ ２１ ２２ ２３ ２４ ２５ ２６ ２７ ２８ ２９ ３０
答案D D C C D C A B A A D C D A A
题号３１ ３２ ３３ ３４ ３５
答案C D C C B
二、３６．(１)第一周期ⅠA 族 (２)H２O (３)H＜O＜N (４)NH４NO３(或NH４NO２)
３７．①属于 ②０．０２ ③１．６
３８．(１)CH３CH２OH CH３COOH (２)５∶１
三、３９．(１)Na２CO３ 溶液和NaHCO３ 溶液的pH 均大于７(举一例即给分) CO２
(２)NaHCO３＋HCl＝NaCl＋CO２↑＋H２O
(３)２NaHCO３
△Na２CO３＋CO２↑＋H２O 澄清石灰水变浑浊
(４)向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
(５)煤油(或石蜡油)
(６)５３(w１－w２)
９w２
四、４０．“化学与生活”(选修１)模块
(１)B(１分) (２)青铜(或CuＧSn合金)(１分)
(３)Fe２O３xH２O(１分)
①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ(２分) 与空气(氧气)接触(１分) 与水接触(后两空不分前后顺序)
(１分)
②放在阳光直晒的阳台上(１分) 温度升高会加快电化学反应速率(２分)
４１．“有机化学基础”(选修５)模块
(１)羧基(１分) CH３CHO(１分)
(２)消去反应(１分) 加成反应(１分)
(３)CH３COOCH２CH３＋H２O H＋
△CH３CH２OH＋CH３COOH(２分)
nCH２ CH２
催化剂→CH２—CH２(２分)
(４)A(１分)
(５)３(１分)
９３
广西普通高中学业水平考试
大纲与说明
生 物
一、考试性质
广西普通高中学业水平考试是根据国家普通高中课程标准和教育考试规定,由自治
区教育厅组织实施的考试,主要衡量高中学生达到国家规定学习要求的程度,是保障高
中教育教学质量的一项重要制度.学业水平考试成绩是高中学生毕业和升学的重要
依据.
实 施学业水平考试,有利于促进学生认真学习每门课程,避免严重偏科;有利于学校
准确把握学生的学习状况,改进教学管理;有利于高校科学选拔适合学校特色和专业要
求的学生,促进高中、高校人才培养的有效衔接.
二、命题要求
（一）命题依据
广西普通高中学业水平考试生物试题依据«广西普通高中学业水平考试大纲与说明
(生物)»实施命题.
本大纲根据«国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见»(国发〔２０１４〕３５号)和
«教育部关于普通高中学业水平考试的实施意见»(教基二〔２０１４〕１０号)的有关要求和精
神,依据教育部«普通高中课程方案(实验)»«普通高中生物课程标准(实验)»和自治区教
育厅颁发的«普通高中学科教学指导意见(试行)生物»,结合我区普通高中课程改革实验
的实际情况而制定.
（二）命题原则
１．导向性原则———反映素质教育要求,体现高中教育培养目标对生物学科课程的要
求,引导生物学科的教学与改革,促进学生全面、自主、和谐发展.
９４
广西普通高中学业水平考试大纲与说明 生物
２．科学性原则———符合学业水平考试的性质、特点和要求,符合学生认知水平、认知
规律和发展要求;体现生物学科发展的新成果,注重考查内容的基础性与发展性;选用素
材必须紧密联系学生的生活实际,语言表述规范准确.
３．客观性原则———充分反映高中生物学科主要内容和基本要求,有利于学生创新意
识的培养和创造性思维的发挥.试题内容覆盖面广,具有典型性,难度适宜,比例适当,
客观评价学生的学习效果.
４．基础性原则———体现生物学科的课程理念,依据高中生物必修模块内容命题,注重
考查学生对基础知识、基本技能的掌握情况以及利用生物相关知识分析问题和解决问题
的能力,考查学生对生物学科基本思想和方法的理解与运用.
５．公平性原则———充分考虑广西各地普通高中生物学科课程教学的实际,面向全体
学生,避免经济、历史、文化、地域、民族、性别等背景差异对考生正常答题的影响.
６．人文性原则———充分体现为考生服务的宗旨,充分考虑考生答题的心理需求,努力
创设宽松的环境,在试卷中合理设置相关提示,帮助考生正常发挥,对考生给予人文
关怀.
三、考核目标
高中生物学科学业水平考试着重考查学生对生物学基本事实、核心概念、原理、规律
和模型的理解及对生物学基础知识、基本技能和基本方法的掌握程度,并注重考查学生
分析问题、解决问题的能力.具体要求如下:
（一）生物学基础
１．知道生物学基本事实、概念、原理、规律和模型等基础知识及其内在联系.
２．能够从生物学的不同层次观察、分析、测量生命活动和生物组成的基本方法和
原理.
（二）生物学思维
１．从情境中鉴别、筛选、运用生物学信息.
２．分析、整理、综合、归纳生物学现象和事实.
３．对生物学现象或事实做出判断或进行推理、计算.
４．运用所学生物学知识解释、解决自然界和社会生活中有关生物学问题.
（三）生物学探究
１．选择生物学基本技术,提出有探究价值的生物学问题,设计探究方案.
２．对探究活动的数据、结果进行处理、分析和解释.
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广西普通高中学业水平考试大纲与说明 生物
（四）生物学观念
１．运用“结构与功能相统一”等思想认识生命活动的本质和规律.
２．评价生物学与人类生活、自然环境、科学技术及社会发展的关系.
四、考试内容与要求
依据«课程标准»和«广西普通高中生物学科教学指导意见»提出的对生物学科考试
内容的要求如下:
(一)对生物学的事实、概念、原理、规律的学习要求,从低到高依次划分为了解、理
解、应用三个层次.三个层次的要求由低到高,每一较高层次的要求,都同时包括了它的
较低层次的要求.
１．了解
(１)能识别和记住基本的生物结构、名称、概念、分类,举出例子,描述对象的基本特
征等.
(２)能够说出生物科学技术的主要成就和重要的生物学史实,举例说出生物学与人
类生活、自然环境、科学技术及社会发展的关系.
２．理解
(１)在了解的基础上,能解释和说明所学生物学知识的含义,能够把握知识之间的内
在联系.
(２)能够用文字、图解、表格等形式表达出生物学的基本内容.
(３)根据所学知识,对某些生物学问题进行解释、推理,做出合理的判断或得出正确
的结论.
３．应用
(１)能够对生物体的结构与功能、部分与整体以及生物与环境的相互关系进行简单
的分析.
(２)在理解的基础上,能够在新的情境中综合运用所学知识、原理和方法解决自然界
和社会生活中有关生物学问题.
(二)对实验的要求分为模仿和独立操作两个层次.
１．模仿:能够根据实验目的,按照既定的实验步骤和实验器材,完成观察、测量等实验
任务.
２．独立操作:根据实验目的,参照实验方案,合理选择实验器材,独立完成观察、测量、
验证和探究等实验任务.
９６
广西普通高中学业水平考试大纲与说明 生物
(三)考试内容及要求见下表.
必修模块:生物１
分子与细胞
考点
水平层次
了解理解应用
要求
１．１细胞的分子组成
蛋白质的结构和功能√
能概述氨基酸的结构特点;能概述氨基酸
形成蛋白质的过程;能概述蛋白质多样性
的原因及主要功能
核酸的结构和功能√
能说出核酸的种类及在细胞中的分布;能
识别组成DNA、RNA 的五碳糖和碱基;能
简述核酸在生命活动中的重要作用
糖类的种类和作用√
能区分细胞中的各种单糖、二糖和多糖,说
明三者之间的关系及糖类在生命活动中的
重要作用
脂质的种类和作用√ 能举例说出脂质的种类和作用
生物大分子以碳链为
骨架√ 能说明生物大分子骨架的组成
水和无机盐的作用√
能说出水在细胞中的两种存在形式及作
用;能说出无机盐在细胞中的存在形式及
作用
１．２细胞的基本结构和功能
细胞学说建立的过程√ 能简述细胞学说建立的过程并说出细胞学
说的主要内容
细胞膜的成分、结构和
功能√
能说出细胞膜的组成及其作用;能识别细
胞膜的流动镶嵌模型;能简述细胞膜的功
能及结构和功能的关系
主要细胞器的结构和
功能√
能说出线粒体、内质网、高尔基体、核糖体、
液泡、叶绿体、溶酶体、中心体等细胞器的
结构功能及细胞器之间的协调配合
细胞核的结构和功能√ 能概述细胞核的结构;能通过有关细胞核
移植的实验推断细胞核的功能
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广西普通高中学业水平考试大纲与说明 生物
续表
考点
水平层次
了解理解应用
要求
物质进出细胞的方式√ 能根据相关模型或特征的描述判断物质进
出细胞的方式
１．３细胞的能量供应和利用
酶在代谢中的作用√
能概述酶的本质及其在细胞代谢中的作
用;能提供酶具有高效性的证据;能解释酶
的专一性及酶作用需要适宜条件的原因
ATP 在能量代谢中的
作用√ 能说明ATP 的组成结构,并能解释ATP
在生命活动中的作用
光合作用以及对它的认
识过程√
能说明捕捉光能的色素种类、分布和作用;
能解释光合作用的探究历程;能阐明光合
作用过程
影响光合作用速率的环
境因素√ 能收集信息分析影响光合作用速率的环境
因素;能概述提高光合作用速率的方法
细胞呼吸√
能阐明细胞呼吸的概念及原理,区别有氧
呼吸与无氧呼吸;会举例说明细胞呼吸原
理在生产、生活中的应用
１．４细胞的生命历程
细胞的生长和增殖的周
期性√ 能说出细胞大小与物质运输的关系,简述
细胞增殖的周期
细胞有丝分裂的过程√
能概述细胞有丝分裂的过程,辨识有丝分
裂的模型和显微图像,说明动植物细胞的
有丝分裂的异同,解释有丝分裂的意义
细胞的无丝分裂√ 会描述无丝分裂的过程和特点,列出进行
无丝分裂的细胞
细胞的分化及其意义√ 能说明细胞分化的现象,解释原因和意义
细胞的全能性√
能解释细胞全能性的概念;通过植物组织
培养和动物核移植实验,解释细胞(核)的
全能性
９８
广西普通高中学业水平考试大纲与说明 生物
续表
考点
水平层次
了解理解应用
要求
细胞的衰老和凋亡与人
体健康的关系√ 能说出细胞衰老的特征及其与人体健康的
关系;能陈述细胞凋亡与坏死的区别
癌细胞的主要特征及
防治√
能描述癌细胞的主要特征,列举引起细胞
癌变的三类致癌因子,说出预防癌症的健
康生活方式
必修模块:生物２
稳态与环境
考点
水平层次
了解理解应用
要求
２．１遗传的细胞基础
细胞的减数分裂√ 能说出减数分裂的概念
配子的形成过程√ 能通过模拟减数分裂过程中染色体变化,
说明精子和卵细胞的形成过程
受精过程√ 能举例说明受精作用的概念、过程和意义
２．２遗传的分子基础
人类对遗传物质的探索
过程√
能概述人类探索遗传物质的经典试验;通
过收集相关资料,能阐明DNA 双螺旋结构
模型构建的过程
DNA 分子结构的主要
特点√ 通过DNA 分子结构模型,能阐明DNA 分
子的结构及主要特点
基因和遗传信息的关系√
能解释基因的含义;能说明基因与DNA 关
系;能说明基因中的脱氧核苷酸序列与遗
传信息多样性的关系
DNA 分子的复制√ 会阐述DNA 分子复制的过程、特点、结果
和意义
遗传信息的转录和翻译√ 能说明遗传信息的转录和翻译过程;能概
述中心法则的提出及其发展
９９
广西普通高中学业水平考试大纲与说明 生物
续表
考点
水平层次
了解理解应用
要求
２．３遗传的基本规律
孟德尔遗传实验√ 能简述孟德尔一对、两对相对性状杂交实
验的过程和结果
基因的分离规律和自由
组合规律√
能概述并解释基因的分离现象和自由组合
现象,能解释测交实验;能说明孟德尔遗传
实验获得成功的原因
基因与性状的关系√ 能举例说明基因、蛋白质与性状的关系
伴性遗传√ 能通过实例解释伴性遗传及伴性遗传病的
病因
２．４生物的变异
基因重组及其意义√ 能简述基因重组的概念;能举例说出基因
重组的意义
基因突变的特征和原因√ 能通过实例说明基因突变的概念、原因和
特点
染色体结构变异和数目
变异√
能说出染色体组、二倍体、多倍体和单倍体
的概念;能举例说出染色体结构变异和数
目变异
生物变异在育种上应用
事例√
能说明杂交育种和诱变育种的原理、过程;
能举例说明基因工程的概念、工具、操作基
本步骤及其应用
转基因生物和转基因食
品的安全性√
能举例说出转基因生物和转基因食品;能
陈述对转基因生物和转基因食品安全性的
观点.
２．５人类遗传病
人类遗传病的类型√
能举例说出人类常见遗传病的类型(包括
单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异
常病)
人类遗传病的监测和
预防√ 能说出遗传病的监测和预防的常见手段
１００
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